Яка хімічна формула сірки?

Сірка – елемент 6-ї групи (по застарілої класифікації – головної підгрупи VI групи), третього періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 16. Проявляє неметалічні властивості. Позначається символом S (лат. Sulfur). У водневих і кисневих з'єднаннях знаходиться в складі різних іонів, утворює багато кислоти і солі. Багато сірковмісні солі малорозчинні у воді.

Природні мінерали сірки

Сірка є шістнадцятим по хімічній поширеності елементом в земній корі. Зустрічається у вільному (самородному) стані і зв'язаному вигляді.

Найважливіші природні сполуки сірки: FeS2 – залізний колчедан або пірит, ZnS – цинкова обманка або сфалерит (вюрцит), PbS – свинцевий блиск або галеніт, HgS – кіновар, Sb2S3 – антимонії. Крім того, сірка присутня в нафті, природному вугіллі, природних газах і сланцях. Сірка – шостий елемент за змістом в природних водах, зустрічається в основному у вигляді сульфат-іона й спричиняється «постійну» твердість прісної води. Життєво важливий елемент для вищих організмів, складова частина багатьох білків, концентрується в волоссі.

Історія відкриття

Сірка (англ. Sulfur, фр. Soufre, нім. Schwefel) в самородному стані, а також у вигляді сірчистих з'єднань відома з найдавніших часів. З запахом палаючої сірки, задушливим дією сірчистого газу та огидним запахом сірководню людина познайомився, мабуть, ще в доісторичні часи. Саме через цих властивостей сірка використовувалася жерцями у складі священних кадило при релігійних обрядах. Сірка вважалася твором надлюдських істот зі світу духів або підземних богів. Дуже давно сірка стала застосовуватися в складі різних горючих сумішей для воєнних цілей. Вже у Гомера описані «сірчисті випаровування», смертельне дію виділень палаючій сірки. Сірка, ймовірно, входила до складу «грецького вогню», що наводили жах на супротивників. Близько VIII в. китайці стали використовувати її в піротехнічних сумішах, зокрема, в суміші типу пороху. Горючість сірки, легкість, з якою вона з'єднується з металами з утворенням сульфідів (наприклад, на поверхні шматків металу), пояснюють те, що її вважали «принципом горючості» і обов'язковою складовою частиною металевих руд. Пресвітер Теофіл (XII в.) Описує спосіб окисного випалу сульфідної мідної руди, відомий, ймовірно, ще в стародавньому Єгипті. У період арабської алхімії виникла ртутно-сірчана теорія складу металів, згідно з якою сірка шанували обов'язкової складової частиною (батьком) всіх металів. Надалі вона стала одним із трьох принципів алхіміків, а пізніше «принцип горючості» з'явився основою теорії флогістону. Елементарну природу сірки встановив Лавуазьє в своїх дослідах зі спалювання. З введенням пороху в Європі почалося розвиток видобутку природної сірки, а також розробка способу одержання її з піритів; останній був поширений у стародавній Русі. Вперше в літературі він описаний у Агріколи. Таким чином, точно походження сірки не встановлено, але, як сказано вище, цей елемент використовувався до Різдва Христового, а значить знаком людям з давніх часів.

Походження назви

Російська назва сірки сходить до праслов'янського * sera, яке пов'язують з лат. serum «сироватка».

Латинське sulphur (елінізовані написання більш старого sulpur) сходить до індоєвропейської кореня * swelp – «горіти».

Фізичні властивості

Сірка істотно відрізняється від кисню здатністю утворювати стійкі ланцюжки та цикли з атомів. Найбільш стабільні циклічні молекули S8, що мають форму корони, створюючі ромбічну і моноклинную сірку. Це кристалічна сірка – крихке речовина жовтого кольору. Крім того, можливі молекули із замкнутими (S4, S6) ланцюгами і відкритими ланцюгами. Такий склад має пластична сірка, речовина коричневого кольору, яка виходить при різкому охолодженні розплаву сірки (пластична сірка вже через кілька годин стає крихкою, набуває жовтий колір і поступово перетворюється на ромбічну). Формулу сірки найчастіше записують просто S, так як вона, хоча і має молекулярну структуру, є сумішшю простих речовин з різними молекулами. У воді сірка нерозчинна, деякі її модифікації розчиняються в органічних розчинниках, наприклад сірковуглеці, скипидарі. Плавлення сірки супроводжується помітним збільшенням обсягу (приблизно 15%). Розплавлена сірка являє собою жовту легкорухливою рідиною, яка вище 160 ° C перетворюється в дуже в'язку темно-коричневу масу. Найбільшу в'язкість розплав сірки набуває при температурі 190 ° C; подальше підвищення температури супроводжується зменшенням в'язкості і вище 300 ° C розплавлена сірка знову стає рухливою. Це пов'язано з тим, що при нагріванні сірки вона поступово полімеризується, збільшуючи довжину ланцюжка з підвищенням температури. При нагріванні сірки понад 190 ° C полімерні ланки починають руйнуватися. Сірка може служити найпростішим прикладом Електрети. При терті сірка набуває сильний негативний заряд.

Сірку застосовують для виробництва сірчаної кислоти, вулканізації каучуку, як фунгіцид у сільському господарстві і як сірка колоїдна – лікарський препарат. Також сірка в складі серобітумних композицій застосовується для отримання сероасфальта, а в якості заступника портландцементу – для отримання серобетона.

Джерело:

  • wikipedia – сірка.

Category: Наука та освіта

Comments (Прокоментуй!)

There are no comments yet. Why not be the first to speak your mind.

Leave a Reply