Для чого застосовують мідний купорос?

Сульфат міді ділиться на:

  • Сульфат міді (I)
  • Сульфат міді (II)

Сульфат міді (II) (CuSO4) – сірчанокисла мідь – білі кристали, добре розчинні у воді. Однак з водних розчинів, а також на повітрі хоча б з незначним вмістом вологи кристалізується блакитний пентагідрат CuSO4 · 5H2O – мідний купорос (яскраво-синього кольору). Завдяки цій властивості сульфат міді (II) іноді використовується в якості індикатора вологості приміщення.

Сульфат міді (I) (Cu2SO4) – безбарвні кристали. Сульфат міді (I) можна отримати при 200 ° C за реакцією:

2Cu + 2H2SO4 – Cu2SO4 + SO2 ^ + 2H2O

Ця сіль стійка тільки в сухому повітрі, у вологому вона розкладається на сульфат міді (II) і металеву мідь.

Отримання мідного купоросу

Отримують в промисловості: розчиненням Cu і мідних відходів у розбавленій H2SO4 при продуванні повітря; розчиненням CuO в H2SO4; сульфатізірующім випаленням сульфідів Cu; як побічний продукт електролітич. рафінування Cu.

CuO + H2SO4-CuSO4 + H2O
2Cu + O2 + 2H2SO4-2CuSO4 + 2H2O

У домашніх умовах або лабораторії мідний купорос можна отримати дією концентрованої сірчаної кислотою на мідь при нагріванні (тобто треба мідь розчинити в сірчаній кислоті):

Cu + 2H2SO4-CuSO4 + SO2 ^ + 2H2O

Температура не повинна перевищувати 60 градусів Цельсія так як утворюється побічний продукт:

5Cu + 4H2SO4-3CuSO4 + Cu2S + 2H2O

Очищення мідного купоросу

Зазвичай технічний сульфат міді забруднений сульфатом заліза (II). Реактив Ч. Д. А. не містить іонів Fe2 +. Реактив забруднений ізоморфіческі і його неможливо очистити простий перекристалізацією. У нашому випадку можна окислити Fe2 + до Fe3 + кип'ятінням отриманого розчину сульфату міді з PbO2. Fe2 (SO4) 3 не формує ізоморфіческую суміш з сульфатом міді. Після кип'ятіння розчин фільтрують. А потім кристалізацією отримують чистий сульфат міді.

Для чого застосовують мідний купорос

  • Сульфат міді (II) – найбільш важлива сіль міді, часто служить вихідною сировиною для здобуття інших сполук.
  • Безводний сульфат міді можна використовувати як індикатор вологості, з його допомогою в лабораторії проводять осушення етанолу і деяких інших речовин.
  • Найбільша кількість безпосередньо застосовуваного мідного купоросу CuSO4 витрачається на боротьбу з шкідниками в сільському господарстві, у складі бордоської суміші з вапняним молоком – від грибкових захворювань і виноградної попелиці.
  • У будівництві водний розчин сульфату міді застосовується для нейтралізації наслідків протікання, ліквідації плям іржі, а також для видалення виділень солей («висолів») з цегляних, бетонних і оштукатурених поверхонь; а також як засіб для запобігання гниття деревини.
  • Також він застосовується для виготовлення мінеральних фарб, у медицині, як один з компонентів електролітичних ванн для міднення і т. п. і як частина прядильних розчинів у виробництві ацетатного волокна.
  • У харчовій промисловості зареєстрований в якості харчової добавки E519 (консервант).
  • У природі зрідка зустрічається мінерал Халькантит, склад якого близький до CuSO4 · 5H2O
  • У пунктах скупки брухту кольорових металів розчин мідного купоросу застосовується для виявлення цинку, марганцю і магнію в алюмінієвих сплавах і нержавіючій сталі. При виявленні вищезазначених металів з'являються червоні плями.

Джерела та додаткова інформація:

  • Сульфат міді (II) – Вікіпедія
  • Сульфат міді (I) – Вікіпедія
  • Як виготовити мідний купорос в домашніх умовах

Category: Наука та освіта

Comments (Прокоментуй!)

There are no comments yet. Why not be the first to speak your mind.

Leave a Reply